מה המשמעות של גילוי חנקן אמוניה?
פגיעה באנשים: חנקן אמוניה במים יכול להיות מומר ניטריט בתנאים מסוימים. אם אתה שותה את זה במשך זמן רב, ניטריט במים ישתלב עם חלבון כדי ליצור ניטרוסמינים, שהוא מסרטן חזק מזיק מאוד לבריאות האדם . שתייה ארוכת טווח של מים עם חנקן חנקתי (NO3-N) תוכן העולה על 10 מ"ג / ליטר יגרום מטמוגלובינמיה. כאשר התוכן methemoglobin בדם מגיע 70 מ"ג / ליטר, חנק יתרחש. הפעולה של חנקן חנקן (NO2-N) ואמין במים תיצור חנקן, ניטרוסמינים הם חומרים "משולשים". אמוניום חנקן (NH4+-N) מגיב עם כלור כדי ליצור כלורמין, אשר יש אפקט חיטוי נמוך יותר מאשר כלור חינם, ולכן כאשר אמוניום חנקן קיים, המפעל לטיפול במים יצטרך כמות גדולה יותר של כלור כדי להגדיל את הטיפול. עלות.
בשנים האחרונות, מי שתייה ואף אירועי הרעלה שנגרמו כתוצאה מפריקה אקראית של שפכי חנקן המכילים אמוניה התרחשו מעת לעת. נהר היאנגצה בסין, נהר הואיהה, נהר צ'יאנטאנג, נהר סצ'ואן טווג'יאנג ואגני נהר אחרים דיווחו כי היו מיליוני מקרים כגון זיהום ציאנובקטריאלי באזורים המתאימים. מי השתייה של התושבים קשים, והמים הנלווים "היו מעורבים" ואירועים מרכזיים אחרים. לכן, הסרת חנקן אמוניה בשפכים הפכה לאחד המקומות החמים של עובדי איכות הסביבה.
סכנה לסביבה האקולוגית: חנקן אמוניה הוא המזהם העיקרי הצורך חמצן במים, שהוא רעיל לדגים וכמה אורגניזמים ימיים. בשל החמצון של NH4+-N, ריכוז החמצן המומס בגוף המים יופחת, מה שיגרום לגוף המים להריח שחור ואיכות המים תרד, מה שישפיע על הישרדותם של בעלי חיים וצמחים ימיים. בתנאים סביבתיים נוחים, החנקן האורגני הכלול בשפכים יומר ל- NH4+-N, שהוא הצורה המפחיתה ביותר של חנקן אנאורגני, ויומרו עוד יותר ל- NO2-N ו- NO3-N. על פי יחסי מדידת התגובה הביוכימית, 1gNH4+-N מחומצן ל- NO2-N וצורך 3.43 גרם חמצן, ומתחמצן ל- NO3-N וצורך 4.57 גרם חמצן.
במקביל, אמוניה חנקן הוא מ תזונה בגוף המים. בשל נוכחות של חנקן, מספר מיקרואורגניזמים פוטוסינתטיים (בעיקר אצות) עולה, כלומר, גוף המים הוא eutrophic, והתוצאה היא: לחסום את המסנן, גורם מחזור המסנן לקצר, ובכך להגדיל את עלויות הטיפול במים; לעכב ספורט ימי; התוצר הסופי של חילוף החומרים של אצות יכול לייצר תרכובות הגורמות צבע וטעם; בשל רעלנים המיוצרים על ידי אצות כחולות-ירוקות, נזק לבעלי חיים ומוות דגים; בשל ריקבון אצות, הוא מופיע בגוף המים תופעת מחסור בחמצן. הרעילות שלו גדולה פי עשרות מזו של מלח אמוניום. יחס ההרכב של אמוניה חופשית (NH3) ומלח אמוניום (NH4+) תלוי בערך PH ובטמפרטורת המים. כאשר הערך והטמפרטורה PH גבוהים יותר, שיעור האמוניה החופשית גבוה יותר, ולהיפך שיעור מלחי האמוניום גבוה יותר.
סכנות לאורגניזמים ימיים: האמוניה מחולקת לאקוטית וכרונית. הסכנות של הרעלת חנקן אמוניה כרונית הן: צריכת מזון מופחתת, צמיחה איטית, נזק לרקמות, והובלת חמצן מופחתת בין רקמות. חנקן אמוניה גבוה יפגע בזימים של דגים ומולים. מעל 0.5mg/L יגרום לחוסר יכולת לאכול ולנשום עד המוות . הסכנות של הרעלת חנקן אמוניה חריפה הן: אורגניזמים ימיים נראים היפראקטיביים, מאבדים שיווי משקל במים, פרוצים ואפילו מתים במקרים חמורים. כדי להגן על החיים הימיים במים מתוקים, הריכוז של אמוניה לא יונית במים צריך להיות פחות מ 0.02mg / L.
